反应活化能是指分子从常态转变为易发生化学反应的活跃状态所需的最小能量，由阿仑尼乌斯于1889年提出，符号为Ea，单位为kJ/mol，别称阈能。该概念属于化学动力学领域，对基元反应而言代表活化分子与反应物分子的平均能量差 ，对复杂非基元反应则表现为各基元反应活化能的代数和，称为表观活化能 。化学反应速率与活化能大小密切相关，活化能越低反应速率越快，酶通过改变反应途径显著降低活化能 。
1884年荷兰化学家范特霍夫推导出反应速率与温度关系的雏形公式，1889年阿仑尼乌斯建立阿仑尼乌斯方程并提出活化能初始定义。1925年美国科学家托尔曼运用统计热力学推导出活化分子的平均摩尔能量与反应物分子平均摩尔能量之差，修正了原有理论中将活化能视为常数的局限 。
想要了解更多“反应活化能”的信息，请点击：反应活化能百科
(6分)氘核和氚核可发生热核聚变而释放巨大的能量,该反应方程为:,式中x是某种粒子。已知:、、和粒子x的质量分别为2.0141u、3.0161u、4.0026u和1.0087u;1u=931.5MeV/c2,c是真空中的光速。由上述反应方程和数据可知,粒子x是__________,该反应释放出的能量为_________ MeV(结果保留3位有效数字)](/upload/sm/2025/1203/a3a85318.jpg)
